Determinați care atomi din elementele indicate în serie au patru electroni la nivelul de energie exterior.
Răspuns: 3; 5
Numărul de electroni din nivelul energetic exterior (stratul electronic) al elementelor subgrupurilor principale este egal cu numărul grupului.
Astfel, din variantele de răspuns prezentate sunt potrivite siliciul și carbonul, deoarece sunt în subgrupa principală a celei de-a patra grupe a tabelului D.I. Mendeleev (grupul IVA), adică Răspunsurile 3 și 5 sunt corecte.
Din elementele chimice indicate în serie, selectați trei elemente care se află în Tabelul periodic al elementelor chimice D.I. Mendeleev sunt în aceeași perioadă. Aranjați elementele selectate în ordinea crescătoare a proprietăților lor metalice.
Notați numerele elementelor selectate în ordinea necesară în câmpul de răspuns.
Răspuns: 3; 4; 1
Dintre elementele prezentate, trei se găsesc într-o perioadă - sodiu Na, siliciu Si și magneziu Mg.
Când se deplasează într-o perioadă din Tabelul periodic, D.I. Mendeleev (linii orizontale) de la dreapta la stânga, transferul electronilor situati pe stratul exterior este facilitat, adică. Proprietățile metalice ale elementelor sunt îmbunătățite. Astfel, proprietățile metalice ale sodiului, siliciului și magneziului cresc în seria Si Dintre elementele indicate în serie, selectați două elemente care prezintă cea mai scăzută stare de oxidare, egală cu –4. Notați numerele elementelor selectate în câmpul de răspuns. Răspuns: 3; 5 Conform regulii octetului, atomii elementelor chimice tind să aibă 8 electroni la nivelul lor electronic exterior, ca și gazele nobile. Acest lucru se poate realiza fie prin donarea de electroni de la ultimul nivel, apoi cel anterior, care conține 8 electroni, devine extern, fie, dimpotrivă, prin adăugarea de electroni suplimentari până la opt. Sodiul și potasiul aparțin metalelor alcaline și se află în subgrupul principal al primului grup (IA). Aceasta înseamnă că există câte un electron în stratul exterior de electroni al atomilor lor. În acest sens, este mai favorabil din punct de vedere energetic să pierzi un singur electron decât să câștigi încă șapte. Situația cu magneziul este similară, doar că se află în subgrupul principal al celui de-al doilea grup, adică are doi electroni la nivelul electronic exterior. Trebuie remarcat faptul că sodiul, potasiul și magneziul sunt metale, iar o stare de oxidare negativă este în principiu imposibilă pentru metale. Starea minimă de oxidare a oricărui metal este zero și se observă în substanțele simple. Elementele chimice carbon C și siliciu Si sunt nemetale și se află în subgrupul principal al celui de-al patrulea grup (IVA). Aceasta înseamnă că stratul lor exterior de electroni conține 4 electroni. Din acest motiv, pentru aceste elemente este posibil atât să renunți la acești electroni, cât și să adaugi încă patru până la un total de 8. Atomii de siliciu și de carbon nu pot adăuga mai mult de 4 electroni, deci starea minimă de oxidare pentru ei este -4. Din lista furnizată, selectați doi compuși care conțin o legătură chimică ionică. Răspuns: 1; 3 În marea majoritate a cazurilor, prezența unei legături de tip ionic într-un compus poate fi determinată de faptul că unitățile sale structurale includ simultan atomi ai unui metal tipic și atomi ai unui nemetal. Pe baza acestei caracteristici, stabilim că există o legătură ionică în compusul numărul 1 - Ca(ClO 2) 2, deoarece în formula sa puteți vedea atomi ai metalului tipic de calciu și atomi de nemetale - oxigen și clor. Cu toate acestea, în această listă nu mai există compuși care conțin atât atomi metalici, cât și nemetalici. În plus față de caracteristica de mai sus, prezența unei legături ionice într-un compus poate fi spusă dacă unitatea sa structurală conține un cation de amoniu (NH 4 +) sau analogii săi organici - cationi de alchilamoniu RNH 3 +, dialchilamoniu R 2 NH 2 +, cationi de trialchilamoniu R3NH+ și tetraalchilamoniu R4N+, unde R este un radical hidrocarbură. De exemplu, legătura de tip ionic apare în compusul (CH 3) 4 NCl între cationul (CH 3) 4 + și ionul clorură Cl -. Printre compușii indicați în sarcină se numără clorura de amoniu, în care legătura ionică se realizează între cationul de amoniu NH 4 + și ionul clorură Cl −. Stabiliți o corespondență între formula unei substanțe și clasa/grupul căreia îi aparține această substanță: pentru fiecare poziție indicată printr-o literă, selectați poziția corespunzătoare din a doua coloană, indicată printr-un număr. Notați numerele conexiunilor selectate în câmpul de răspuns. Răspuns: A-4; B-1; B-3 Explicaţie: Sărurile acide sunt săruri obținute ca urmare a înlocuirii incomplete a atomilor mobili de hidrogen cu un cation metalic, amoniu sau alchilamoniu. În acizii anorganici, care sunt predați ca parte a programului școlar, toți atomii de hidrogen sunt mobili, adică pot fi înlocuiți cu un metal. Exemple de săruri anorganice acide din lista prezentată sunt bicarbonatul de amoniu NH 4 HCO 3 - produsul înlocuirii unuia dintre cei doi atomi de hidrogen din acidul carbonic cu un cation de amoniu. În esență, o sare acidă este o încrucișare între o sare normală (medie) și un acid. În cazul NH 4 HCO 3 - media dintre sarea normală (NH 4) 2 CO 3 și acidul carbonic H 2 CO 3. În substanțele organice, numai atomii de hidrogen care fac parte din grupările carboxil (-COOH) sau grupările hidroxil ale fenolilor (Ar-OH) pot fi înlocuiți cu atomi de metal. Adică, de exemplu, acetat de sodiu CH 3 COONa, în ciuda faptului că în molecula sa nu toți atomii de hidrogen sunt înlocuiți cu cationi metalici, este o sare medie și nu acidă (!). Atomii de hidrogen din substanțele organice atașate direct la un atom de carbon aproape niciodată nu pot fi înlocuiți cu atomi de metal, cu excepția atomilor de hidrogen la o legătură triplă C≡C. Oxizii care nu formează sare sunt oxizi ai nemetalelor care nu formează săruri cu oxizi sau baze bazice, adică fie nu reacţionează deloc cu ei (cel mai des), fie dau un produs diferit (nu o sare) în reacție cu ei. Se spune adesea că oxizii care nu formează sare sunt oxizi ai nemetalelor care nu reacţionează cu bazele şi oxizii bazici. Cu toate acestea, această abordare nu funcționează întotdeauna pentru identificarea oxizilor care nu formează sare. De exemplu, CO, fiind un oxid care nu formează sare, reacționează cu oxidul bazic de fier (II), dar nu pentru a forma o sare, ci un metal liber: CO + FeO = CO 2 + Fe Oxizii care nu formează sare de la cursul de chimie școlară includ oxizi de nemetale în starea de oxidare +1 și +2. În total, se găsesc în Unified State Exam 4 - acestea sunt CO, NO, N 2 O și SiO (eu personal nu l-am întâlnit niciodată pe acesta din urmă SiO în sarcini). Din lista de substanțe propusă, selectați două substanțe cu fiecare dintre ele fierul reacționează fără încălzire. 1) clorura de zinc 2) sulfat de cupru (II). 3) acid azotic concentrat 4) acid clorhidric diluat 5) oxid de aluminiu Răspuns: 2; 4 Clorura de zinc este o sare, iar fierul este un metal. Un metal reacţionează cu sarea doar dacă este mai reactiv decât cel din sare. Activitatea relativă a metalelor este determinată de seria activităților metalelor (cu alte cuvinte, seria tensiunilor metalice). Fierul este situat în dreapta zincului în seria de activitate a metalelor, ceea ce înseamnă că este mai puțin activ și nu este capabil să înlocuiască zincul din sare. Adică, reacția fierului cu substanța nr. 1 nu are loc. Sulfatul de cupru (II) CuSO 4 va reacționa cu fierul, deoarece fierul se află la stânga cuprului în seria de activități, adică este un metal mai activ. Acizii nitric concentrați și acizii sulfuric concentrați nu sunt capabili să reacționeze cu fierul, aluminiul și cromul fără încălzire din cauza unui fenomen numit pasivare: la suprafața acestor metale, sub influența acestor acizi, se formează o sare insolubilă fără încălzire, care acționează. ca înveliș de protecție. Cu toate acestea, atunci când este încălzit, acest înveliș protector se dizolvă și reacția devine posibilă. Aceste. întrucât este indicat că nu există încălzire, reacția fierului cu conc. HNO 3 nu curge. Acidul clorhidric, indiferent de concentrație, este un acid neoxidant. Metalele care se află în stânga hidrogenului în seria de activitate reacţionează cu acizii neoxidanţi şi eliberează hidrogen. Fierul este unul dintre aceste metale. Concluzie: are loc reacția fierului cu acidul clorhidric. În cazul unui metal și a unui oxid de metal, o reacție, ca și în cazul unei sări, este posibilă dacă metalul liber este mai activ decât cel care face parte din oxid. Fe, conform seriei de activitate a metalelor, este mai puțin activ decât Al. Aceasta înseamnă că Fe nu reacționează cu Al 2 O 3. Din lista propusă, selectați doi oxizi care reacționează cu soluția de acid clorhidric, dar nu reactiona
cu soluție de hidroxid de sodiu. Notați numerele substanțelor selectate în câmpul de răspuns. Răspuns: 3; 4 CO este un oxid care nu formează sare; nu reacționează cu o soluție apoasă de alcali. (Trebuie amintit că, totuși, în condiții dure - presiune și temperatură ridicată - încă reacționează cu alcalii solide, formând formiați - săruri ale acidului formic.) SO 3 - oxidul de sulf (VI) este un oxid acid, care corespunde acidului sulfuric. Oxizii acizi nu reacţionează cu acizii şi alţi oxizi acizi. Adică SO 3 nu reacționează cu acidul clorhidric și reacționează cu o bază - hidroxid de sodiu. Nu se potrivește. CuO - oxid de cupru (II) - este clasificat ca un oxid cu proprietăți predominant bazice. Reacționează cu HCI și nu reacționează cu soluția de hidroxid de sodiu. Se potrivește MgO - oxid de magneziu - este clasificat ca un oxid bazic tipic. Reacționează cu HCI și nu reacționează cu soluția de hidroxid de sodiu. Se potrivește ZnO, un oxid cu proprietăți amfotere pronunțate, reacționează ușor atât cu bazele puternice, cât și cu acizii (precum cu oxizii acizi și bazici). Nu se potrivește. Răspuns: 4; 2 În reacția dintre două săruri ale acizilor anorganici, gazul se formează numai atunci când se amestecă soluții fierbinți de nitriți și săruri de amoniu din cauza formării de nitriți de amoniu instabil termic. De exemplu, NH 4 Cl + KNO 2 =t o => N 2 + 2H 2 O + KCl Cu toate acestea, lista nu include atât nitriții, cât și sărurile de amoniu. Aceasta înseamnă că una dintre cele trei săruri (Cu(NO3)2, K2SO3 și Na2SiO3) reacționează fie cu un acid (HCl), fie cu un alcali (NaOH). Dintre sărurile acizilor anorganici, numai sărurile de amoniu emit gaz atunci când interacționează cu alcalii: NH4 + + OH = NH3 + H2O Sărurile de amoniu, așa cum am spus deja, nu sunt pe listă. Singura opțiune rămasă este interacțiunea sării cu acidul. Printre aceste substanțe se numără Cu(NO 3) 2, K 2 SO 3 și Na 2 SiO 3. Reacția azotatului de cupru cu acidul clorhidric nu are loc, deoarece nu se formează nici un gaz, nici un precipitat, nicio substanță ușor disociabilă (apă sau acid slab). Silicatul de sodiu reacționează cu acidul clorhidric, dar datorită eliberării unui precipitat gelatinos alb de acid silicic, mai degrabă decât gaz: Na 2 SiO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 SiO 3 ↓ Ultima opțiune rămâne - interacțiunea sulfitului de potasiu și acidul clorhidric. Într-adevăr, ca urmare a reacției de schimb ionic dintre sulfit și aproape orice acid, se formează acid sulfuros instabil, care se descompune instantaneu în oxid de sulf gazos incolor (IV) și apă. 4) HCI (exces) Notați numerele substanțelor selectate sub literele corespunzătoare din tabel. Răspuns: 2; 5 CO 2 este un oxid acid și trebuie tratat fie cu un oxid bazic, fie cu o bază pentru a-l transforma într-o sare. Aceste. Pentru a obține carbonat de potasiu din CO 2, acesta trebuie tratat fie cu oxid de potasiu, fie cu hidroxid de potasiu. Astfel, substanța X este oxid de potasiu: K 2 O + CO 2 = K 2 CO 3 Bicarbonatul de potasiu KHCO 3, ca și carbonatul de potasiu, este o sare a acidului carbonic, cu singura diferență că bicarbonatul este un produs al înlocuirii incomplete a atomilor de hidrogen în acidul carbonic. Pentru a obține o sare acidă dintr-o sare normală (medie), trebuie fie să o tratați cu același acid care a format această sare, fie să o tratați cu un oxid acid corespunzător acestui acid în prezența apei. Astfel, reactantul Y este dioxid de carbon. Când îl trece printr-o soluție apoasă de carbonat de potasiu, acesta din urmă se transformă în bicarbonat de potasiu: K2CO3 + H2O + CO2 = 2KHCO3 Stabiliți o corespondență între ecuația reacției și proprietatea elementului de azot pe care îl prezintă în această reacție: pentru fiecare poziție indicată printr-o literă, selectați poziția corespunzătoare indicată printr-un număr. Notați numerele substanțelor selectate sub literele corespunzătoare din tabel. Răspuns: A-4; B-2; B-2; G-1 Explicaţie: A) NH 4 HCO 3 este o sare care conţine cationul de amoniu NH 4 +. În cationul de amoniu, azotul are întotdeauna o stare de oxidare de -3. Ca rezultat al reacției, se transformă în amoniac NH3. Hidrogenul aproape întotdeauna (cu excepția compușilor săi cu metale) are o stare de oxidare de +1. Prin urmare, pentru ca o moleculă de amoniac să fie neutră din punct de vedere electric, azotul trebuie să aibă o stare de oxidare de -3. Astfel, nu există nicio modificare a gradului de oxidare a azotului, adică. nu prezintă proprietăți redox. B) După cum se arată mai sus, azotul din amoniacul NH3 are o stare de oxidare de -3. Ca rezultat al reacției cu CuO, amoniacul se transformă într-o substanță simplă N2. În orice substanță simplă, starea de oxidare a elementului prin care se formează este zero. Astfel, atomul de azot își pierde sarcina negativă și, deoarece electronii sunt responsabili pentru sarcina negativă, aceasta înseamnă că atomul de azot îi pierde ca urmare a reacției. Un element care își pierde o parte din electroni ca urmare a unei reacții se numește agent reducător. C) Ca urmare a reacției NH 3 cu starea de oxidare a azotului egală cu -3, acesta se transformă în oxid nitric NO. Oxigenul are aproape întotdeauna o stare de oxidare de -2. Prin urmare, pentru ca o moleculă de oxid nitric să fie neutră din punct de vedere electric, atomul de azot trebuie să aibă o stare de oxidare de +2. Aceasta înseamnă că atomul de azot, ca urmare a reacției, și-a schimbat starea de oxidare de la -3 la +2. Aceasta indică faptul că atomul de azot a pierdut 5 electroni. Adică, azotul, așa cum este cazul B, este un agent reducător. D) N 2 este o substanță simplă. În toate substanțele simple, elementul care le formează are o stare de oxidare de 0. În urma reacției, azotul este transformat în nitrură de litiu Li3N. Singura stare de oxidare a unui metal alcalin, alta decât zero (starea de oxidare 0 are loc pentru orice element) este +1. Astfel, pentru ca unitatea structurală Li3N să fie neutră din punct de vedere electric, azotul trebuie să aibă o stare de oxidare de -3. Se pare că, în urma reacției, azotul a dobândit o sarcină negativă, ceea ce înseamnă adăugarea de electroni. Azotul este un agent oxidant în această reacție. Stabiliți o corespondență între formula unei substanțe și reactivii cu fiecare dintre care această substanță poate interacționa: pentru fiecare poziție indicată printr-o literă, selectați poziția corespunzătoare indicată printr-un număr. D) ZnBr 2 (soluție) 2) BaO, H20, KOH 3) H2, CI2, O2 4) HBr, LiOH, CH3COOH 5) H3P04, BaCI2, CuO Notați numerele substanțelor selectate sub literele corespunzătoare din tabel. Răspuns: A-3; B-2; B-4; G-1 Explicaţie: A) Când hidrogenul gazos este trecut prin sulf topit, se formează hidrogen sulfurat H 2 S: H2 + S =t o => H2S Când clorul este trecut peste sulf zdrobit la temperatura camerei, se formează diclorură de sulf: S + CI2 = SCl2 Pentru a promova examenul de stat unificat, nu trebuie să știți exact cum reacționează sulful cu clorul și, în consecință, să puteți scrie această ecuație. Principalul lucru este să ne amintim la un nivel fundamental că sulful reacționează cu clorul. Clorul este un agent oxidant puternic, sulful prezintă adesea o dublă funcție - atât oxidant, cât și reducător. Adică, dacă sulful este expus la un agent oxidant puternic, care este clorul molecular Cl2, se va oxida. Sulful arde cu o flacără albastră în oxigen pentru a forma un gaz cu un miros înțepător - dioxid de sulf SO2: B) SO 3 - oxid de sulf (VI) are proprietăți acide pronunțate. Pentru astfel de oxizi, cele mai caracteristice reacții sunt reacțiile cu apa, precum și cu oxizi și hidroxizi bazici și amfoteri. În lista de la numărul 2 vedem apă, oxidul principal BaO și hidroxidul KOH. Când un oxid acid interacționează cu un oxid bazic, se formează o sare a acidului corespunzător și a metalului care face parte din oxidul bazic. Un oxid acid corespunde unui acid în care elementul care formează acid are aceeași stare de oxidare ca și în oxid. Oxidului SO 3 corespunde acidului sulfuric H 2 SO 4 (în ambele cazuri, starea de oxidare a sulfului este +6). Astfel, atunci când SO 3 interacționează cu oxizii metalici, se vor obține săruri de acid sulfuric - sulfați care conțin ionul sulfat SO 4 2-: SO3 + BaO = BaSO4 Când reacționează cu apa, oxidul acid este transformat în acidul corespunzător: SO3 + H2O = H2SO4 Și când oxizii acizi interacționează cu hidroxizii metalici, se formează o sare a acidului corespunzător și a apei: SO3 + 2KOH = K2SO4 + H2O C) Hidroxidul de zinc Zn(OH) 2 are proprietăți amfoterice tipice, adică reacţionează atât cu oxizii şi acizii acizi, cât şi cu oxizii bazici şi alcalii. În lista 4 vedem ambii acizi - HBr bromhidric și acid acetic, și alcalii - LiOH. Să ne amintim că alcaliile sunt hidroxizi metalici solubili în apă: Zn(OH)2 + 2HBr = ZnBr2 + 2H2O Zn(OH)2 + 2CH3COOH = Zn(CH3COO)2 + 2H2O Zn(OH)2 + 2LiOH = Li2 D) Bromura de zinc ZnBr 2 este o sare, solubilă în apă. Pentru sărurile solubile, reacțiile de schimb ionic sunt cele mai frecvente. O sare poate reacționa cu o altă sare, cu condiția ca ambele săruri să fie solubile și să se formeze un precipitat. ZnBr 2 conține, de asemenea, ion de bromură Br-. Este caracteristic pentru halogenurile metalice că acestea sunt capabile să reacționeze cu halogenii Hal 2, care sunt mai înalți în tabelul periodic. Astfel? tipurile de reacții descrise apar cu toate substanțele din lista 1: ZnBr 2 + 2AgNO 3 = 2AgBr + Zn(NO 3) 2 3ZnBr 2 + 2Na 3 PO 4 = Zn 3 (PO 4) 2 + 6NaBr ZnBr2 + Cl2 = ZnCl2 + Br2 Stabiliți o corespondență între denumirea unei substanțe și clasa/grupul căreia îi aparține această substanță: pentru fiecare poziție indicată printr-o literă, selectați poziția corespunzătoare indicată printr-un număr. Notați numerele substanțelor selectate sub literele corespunzătoare din tabel. Răspuns: A-4; B-2; B-1 Explicaţie: A) Metilbenzenul, cunoscut și sub numele de toluen, are formula structurală: După cum puteți vedea, moleculele acestei substanțe constau numai din carbon și hidrogen, prin urmare metilbenzenul (toluenul) este o hidrocarbură. B) Formula structurală a anilinei (aminobenzen) este următoarea: După cum se poate observa din formula structurală, molecula de anilină constă dintr-un radical hidrocarbură aromatică (C6H5-) și o grupare amino (-NH2), astfel, anilina aparține aminelor aromatice, adică. raspuns corect 2. B) 3-metilbutanal. Terminația „al” indică faptul că substanța este o aldehidă. Formula structurală a acestei substanțe: Din lista propusă, selectați două substanțe care sunt izomeri structurali ai 1-butenei. 2) ciclobutan 4) butadienă-1,3 5) metilpropenă Notați numerele substanțelor selectate în câmpul de răspuns. Răspuns: 2; 5 Explicaţie: Izomerii sunt substanțe care au aceeași formulă moleculară și o structură diferită, adică. substanțe care diferă în ordinea conexiunii atomilor, dar cu aceeași compoziție a moleculelor. Din lista propusă, selectați două substanțe care, atunci când interacționează cu o soluție de permanganat de potasiu, vor provoca o schimbare a culorii soluției. 1) ciclohexan 5) propilenă Notați numerele substanțelor selectate în câmpul de răspuns. Răspuns: 3; 5 Explicaţie: Alcanii, precum și cicloalcanii cu o mărime a inelului de 5 sau mai mulți atomi de carbon, sunt foarte inerți și nu reacționează cu soluții apoase chiar și cu agenți oxidanți puternici, cum ar fi, de exemplu, permanganatul de potasiu KMnO 4 și dicromatul de potasiu K 2 Cr 2 O 7 . Astfel, opțiunile 1 și 4 sunt eliminate - atunci când se adaugă ciclohexan sau propan la o soluție apoasă de permanganat de potasiu, nu se va produce nicio schimbare de culoare. Dintre hidrocarburile din seria omoloagă a benzenului, numai benzenul este pasiv la acțiunea soluțiilor apoase de agenți oxidanți toți ceilalți omologi sunt oxidați, în funcție de mediu, fie la acizii carboxilici, fie la sărurile corespunzătoare; Astfel, varianta 2 (benzen) este eliminată. Răspunsurile corecte sunt 3 (toluen) și 5 (propilenă). Ambele substanțe decolorează soluția violet de permanganat de potasiu din cauza următoarelor reacții: CH 3 -CH=CH 2 + 2KMnO 4 + 2H 2 O → CH 3 -CH(OH)–CH 2 OH + 2MnO 2 + 2KOH Din lista oferită, selectați două substanțe cu care reacţionează formaldehida. 4) Ag2O (soluție de NH3) 5) CH 3 OCH 3 Notați numerele substanțelor selectate în câmpul de răspuns. Răspuns: 3; 4 Explicaţie: Formaldehida aparține clasei aldehidelor - compuși organici care conțin oxigen care au o grupă aldehidă la sfârșitul moleculei: Reacțiile tipice ale aldehidelor sunt reacțiile de oxidare și reducere care au loc de-a lungul grupului funcțional. Printre lista de răspunsuri pentru formaldehidă sunt caracteristice reacțiile de reducere, unde hidrogenul este folosit ca agent reducător (cat. - Pt, Pd, Ni), iar oxidarea - în acest caz, reacția unei oglinzi de argint. Când este redusă cu hidrogen pe un catalizator de nichel, formaldehida este transformată în metanol: Reacția oglindă de argint este reacția de reducere a argintului dintr-o soluție de amoniac de oxid de argint. Când este dizolvat într-o soluție apoasă de amoniac, oxidul de argint este transformat într-un compus complex - diamina hidroxid de argint (I) OH. După adăugarea de formaldehidă, are loc o reacție redox în care argintul este redus: Din lista oferită, selectați două substanțe cu care reacționează metilamina. 2) clormetan 3) hidrogen 4) hidroxid de sodiu 5) acid clorhidric Notați numerele substanțelor selectate în câmpul de răspuns. Răspuns: 2; 5 Explicaţie: Metilamina este cel mai simplu compus organic din clasa aminelor. O trăsătură caracteristică a aminelor este prezența unei perechi de electroni singuri pe atomul de azot, ca urmare a căreia aminele prezintă proprietățile bazelor și acționează ca nucleofili în reacții. Astfel, în acest sens, din răspunsurile propuse, metilamina ca bază și nucleofil reacționează cu clormetanul și acidul clorhidric: CH 3 NH 2 + CH 3 Cl → (CH 3) 2 NH 2 + Cl − CH3NH2 + HCI → CH3NH3 + CI− Este specificată următoarea schemă a transformărilor substanței: Determinați care dintre substanțele indicate sunt substanțele X și Y. 5) NaOH (alcool) Notați numerele substanțelor selectate sub literele corespunzătoare din tabel. Răspuns: 4; 2 Explicaţie: Una dintre reacțiile de producere a alcoolilor este reacția de hidroliză a haloalcanilor. Astfel, etanolul poate fi obținut din cloretan prin tratarea acestuia din urmă cu o soluție apoasă de alcali - în acest caz NaOH. CH3CH2CI + NaOH (apos) → CH3CH2OH + NaCI Următoarea reacție este reacția de oxidare a alcoolului etilic. Oxidarea alcoolilor se realizează pe un catalizator de cupru sau folosind CuO: Stabiliți o corespondență între denumirea substanței și produs, care se formează în principal atunci când această substanță reacţionează cu brom: pentru fiecare poziție indicată printr-o literă, selectați poziția corespunzătoare indicată printr-un număr. Răspuns: 5; 2; 3; 6 Explicaţie: Pentru alcani, cele mai caracteristice reacții sunt reacțiile de substituție cu radicali liberi, în timpul cărora un atom de hidrogen este înlocuit cu un atom de halogen. Astfel, prin bromurarea etanului se poate obține brometan, iar prin bromurarea izobutanului se obține 2-bromoizobutan: Deoarece inelele mici ale moleculelor de ciclopropan și ciclobutan sunt instabile, în timpul bromurării inelele acestor molecule se deschid, astfel are loc o reacție de adiție: Spre deosebire de ciclurile ciclopropanului și ciclobutanului, ciclul ciclohexanului este mare, ceea ce duce la înlocuirea unui atom de hidrogen cu un atom de brom: Stabiliți o corespondență între substanțele care reacționează și produsul cu conținut de carbon care se formează în timpul interacțiunii acestor substanțe: pentru fiecare poziție indicată printr-o literă, selectați poziția corespunzătoare indicată printr-un număr. Notați numerele selectate în tabel sub literele corespunzătoare. Răspuns: 5; 4; 6; 2 Din lista propusă de tipuri de reacție, selectați două tipuri de reacție, care includ interacțiunea metalelor alcaline cu apa. 1) catalitic 2) omogen 3) ireversibile 4) redox 5) reacție de neutralizare Notați numerele tipurilor de reacție selectate în câmpul de răspuns. Răspuns: 3; 4 Metalele alcaline (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) sunt situate în subgrupul principal al grupului I al tabelului D.I. Mendeleev și sunt agenți reducători, donând cu ușurință un electron situat la nivelul exterior. Dacă notăm metalul alcalin cu litera M, atunci reacția metalului alcalin cu apa va arăta astfel: 2M + 2H20 → 2MOH + H2 Metalele alcaline sunt foarte reactive la apă. Reacția se desfășoară rapid cu eliberarea unei cantități mari de căldură, este ireversibilă și nu necesită utilizarea unui catalizator (necatalitic) - o substanță care accelerează reacția și nu face parte din produșii de reacție. Trebuie remarcat faptul că toate reacțiile extrem de exoterme nu necesită utilizarea unui catalizator și se desfășoară ireversibil. Deoarece metalul și apa sunt substanțe în diferite stări de agregare, această reacție are loc la limita de fază și, prin urmare, este eterogenă. Tipul acestei reacții este substituția. Reacțiile dintre substanțele anorganice sunt clasificate ca reacții de substituție dacă o substanță simplă interacționează cu una complexă și ca urmare se formează alte substanțe simple și complexe. (Între un acid și o bază are loc o reacție de neutralizare, în urma căreia aceste substanțe își schimbă părțile constitutive și se formează o sare și o substanță cu disociere scăzută). După cum sa menționat mai sus, metalele alcaline sunt agenți reducători, donând un electron din stratul exterior, prin urmare, reacția este redox. Din lista propusă de influențe externe, selectați două influențe care duc la o scădere a vitezei de reacție a etilenei cu hidrogenul. 1) scăderea temperaturii 2) creșterea concentrației de etilenă 3) utilizarea unui catalizator 4) scăderea concentrației de hidrogen 5) creșterea presiunii în sistem Notați numerele influențelor externe selectate în câmpul de răspuns. Răspuns: 1; 4 Viteza unei reacții chimice este influențată de următorii factori: schimbările de temperatură și concentrația reactivilor, precum și utilizarea unui catalizator. Conform regulii lui van't Hoff, cu fiecare creștere de 10 grade a temperaturii, constanta de viteză a unei reacții omogene crește de 2-4 ori. În consecință, o scădere a temperaturii duce și la o scădere a vitezei de reacție. Primul răspuns este corect. După cum sa menționat mai sus, viteza de reacție este, de asemenea, afectată de modificările concentrației de reactivi: dacă concentrația de etilenă este crescută, viteza de reacție va crește și ea, ceea ce nu îndeplinește cerințele sarcinii. O scădere a concentrației de hidrogen, componenta de pornire, dimpotrivă, reduce viteza de reacție. Prin urmare, a doua opțiune nu este potrivită, dar a patra este potrivită. Un catalizator este o substanță care accelerează viteza unei reacții chimice, dar nu face parte din produs. Utilizarea unui catalizator accelerează reacția de hidrogenare a etilenei, care, de asemenea, nu corespunde condițiilor problemei și, prin urmare, nu este răspunsul corect. Când etilena reacţionează cu hidrogenul (pe catalizatori Ni, Pd, Pt), se formează etan: CH2 =CH2(g) + H2(g) → CH3-CH3(g) Toate componentele implicate în reacție și produsul sunt substante gazoase Prin urmare, viteza de reacție va fi influențată și de presiunea din sistem. Din două volume de etilenă și hidrogen se formează un volum de etan, prin urmare, reacția este de a reduce presiunea în sistem. Prin creșterea presiunii, vom accelera reacția. Al cincilea răspuns nu este corect. Stabiliți o corespondență între formula sării și produsele de electroliză ai unei soluții apoase a acestei sări, care au fost eliberate pe electrozii inerți: pentru fiecare poziție indicată printr-o literă, selectați poziția corespunzătoare indicată printr-un număr. Notați numerele selectate în tabel sub literele corespunzătoare. Răspuns: 1; 4; 3; 2 Electroliza este un proces redox care are loc pe electrozi atunci când un curent electric direct trece printr-o soluție sau un electrolit topit. La catod are loc predominant reducerea acelor cationi care au cea mai mare activitate oxidativa. La anod, anionii care au cea mai mare capacitate de reducere sunt oxidați mai întâi. Electroliza soluției apoase 1) Procesul de electroliză a soluțiilor apoase la catod nu depinde de materialul catodului, ci depinde de poziția cationului metalic în seria tensiunii electrochimice. Pentru cationi dintr-o serie Proces de reducere Li + - Al 3+: 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH − (H 2 este eliberat la catod) Proces de reducere Zn 2+ - Pb 2+: Me n + + ne → Me 0 și 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH − (H 2 și Me vor fi eliberate la catod) Proces de reducere Cu 2+ - Au 3+ Me n + + ne → Me 0 (Me este eliberat la catod) 2) Procesul de electroliză a soluțiilor apoase la anod depinde de materialul anodului și de natura anionului. Dacă anodul este insolubil, de ex. inert (platină, aur, cărbune, grafit), atunci procesul va depinde numai de natura anionilor. Pentru anionii F − , SO 4 2- , NO 3 − , PO 4 3- , OH − procesul de oxidare: 4OH − — 4e → O 2 + 2H 2 O sau 2H 2 O – 4e → O 2 + 4H + (oxigenul este eliberat la anod) ioni de halogenură (cu excepția F-) proces de oxidare 2Hal − — 2e → Hal 2 (halogeni liberi) sunt eliberate) procesul de oxidare a acidului organic: 2RCOO − — 2e → R-R + 2CO 2 Ecuația generală a electrolizei este: A) Soluție de Na3PO4 2H 2 O → 2H 2 (la catod) + O 2 (la anod) B) Soluție de KCl 2KCl + 2H 2 O → H 2 (la catod) + 2KOH + Cl 2 (la anod) B) Soluție de CuBr2 CuBr 2 → Cu (la catod) + Br 2 (la anod) D) Soluție de Cu(NO3)2 2Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O → 2Cu (la catod) + 4HNO 3 + O 2 (la anod) Stabiliți o corespondență între numele sării și relația dintre această sare și hidroliză: pentru fiecare poziție indicată printr-o literă, selectați poziția corespunzătoare indicată printr-un număr. Notați numerele selectate în tabel sub literele corespunzătoare. Răspuns: 1; 3; 2; 4 Hidroliza sărurilor este interacțiunea sărurilor cu apa, ducând la adăugarea cationului de hidrogen H + al unei molecule de apă la anionul reziduului acid și (sau) grupării hidroxil OH - o moleculă de apă la cationul metalic. Sărurile formate din cationi corespunzători bazelor slabe și anionii corespunzători acizilor slabi suferă hidroliză. A) Clorura de amoniu (NH 4 Cl) - o sare formată din acid clorhidric puternic și amoniac (o bază slabă) este supusă hidrolizei în cation. NH 4 Cl → NH 4 + + Cl — NH 4 + + H 2 O → NH 3 H 2 O + H + (formarea amoniacului dizolvat în apă) Mediul soluției este acid (pH< 7). B) Sulfat de potasiu (K 2 SO 4) - o sare formată din acid sulfuric puternic și hidroxid de potasiu (alcali, adică o bază tare), nu suferă hidroliză. K 2 SO 4 → 2K + + SO 4 2- C) Carbonatul de sodiu (Na 2 CO 3) - o sare formată din acid carbonic slab și hidroxid de sodiu (alcali, adică o bază tare), este supusă hidrolizei la anion. CO 3 2- + H 2 O → HCO 3 - + OH - (formarea ionului de bicarbonat slab disociat) Mediul de soluție este alcalin (pH > 7). D) Sulfura de aluminiu (Al 2 S 3) - o sare formată dintr-un acid hidrosulfurat slab și hidroxid de aluminiu (bază slabă), suferă hidroliză completă pentru a forma hidroxid de aluminiu și hidrogen sulfurat: Al 2 S 3 + 6H 2 O → 2Al(OH) 3 + 3H 2 S Mediul soluției este aproape de neutru (pH ~ 7). Stabiliți o corespondență între ecuația unei reacții chimice și direcția de deplasare a echilibrului chimic cu creșterea presiunii în sistem: pentru fiecare poziție indicată printr-o literă, selectați poziția corespunzătoare indicată printr-un număr. A) N2 (g) + 3H2 (g) ↔ 2NH3 (g) B) 2H 2 (g) + O 2 (g) ↔ 2H 2 O (g) B) H2 (g) + CI2 (g) ↔ 2HCl (g) D) SO 2 (g) + Cl 2 (g) ↔ SO 2 Cl 2 (g) 1) se deplasează către reacția directă 2) se deplasează spre reacția inversă 3) nu există nicio schimbare în echilibru Notați numerele selectate în tabel sub literele corespunzătoare. Răspuns: A-1; B-1; B-3; G-1 O reacție este în echilibru chimic atunci când viteza reacției directe este egală cu viteza reacției inverse. Deplasarea echilibrului în direcția dorită se realizează prin modificarea condițiilor de reacție. Factorii care determină poziţia de echilibru: — presiune: o creștere a presiunii deplasează echilibrul către o reacție care duce la o scădere a volumului (dimpotrivă, o scădere a presiunii deplasează echilibrul către o reacție care duce la o creștere a volumului) — temperatură: o creștere a temperaturii deplasează echilibrul către o reacție endotermă (dimpotrivă, o scădere a temperaturii deplasează echilibrul către o reacție exotermă) — concentraţiile de substanţe iniţiale şi produşi de reacţie: o creștere a concentrației substanțelor inițiale și îndepărtarea produselor din sfera de reacție deplasează echilibrul către reacția directă (dimpotrivă, o scădere a concentrației substanțelor inițiale și o creștere a produselor de reacție deplasează echilibrul către reacție inversă) — catalizatorii nu afectează schimbarea echilibrului, ci doar accelerează realizarea acestuia A) În primul caz, reacția are loc cu o scădere a volumului, deoarece V(N 2) + 3V(H 2) > 2V(NH 3). Prin creșterea presiunii în sistem, echilibrul se va deplasa în lateral cu un volum mai mic de substanțe, prin urmare, în direcția înainte (spre reacția directă). B) În al doilea caz, reacția are loc și cu scăderea volumului, întrucât 2V(H 2) + V(O 2) > 2V(H 2 O). Prin creșterea presiunii în sistem, echilibrul se va deplasa și spre reacția directă (spre produs). C) În al treilea caz, presiunea nu se modifică în timpul reacţiei, deoarece V(H 2) + V(Cl 2) = 2V(HCl), deci echilibrul nu se deplasează. D) În al patrulea caz, reacția are loc și cu o scădere a volumului, deoarece V(SO2) + V(Cl2) > V(SO2Cl2). Prin creșterea presiunii în sistem, echilibrul se va deplasa spre formarea produsului (reacție directă). Stabiliți o corespondență între formulele substanțelor și reactivul cu care puteți distinge soluțiile apoase ale acestora: pentru fiecare poziție indicată printr-o literă, selectați poziția corespunzătoare indicată printr-un număr. A) HNO3 și H2O B) NaCl și BaCl2 D) AlCI3 și MgCI2 Notați numerele selectate în tabel sub literele corespunzătoare. Răspuns: A-1; B-3; B-3; G-2 A) Acidul azotic și apa pot fi distinse folosind o sare - carbonat de calciu CaCO 3. Carbonatul de calciu nu se dizolvă în apă, iar atunci când interacționează cu acidul azotic, formează o sare solubilă - azotat de calciu Ca(NO 3) 2, iar reacția este însoțită de eliberarea de dioxid de carbon incolor: CaCO 3 + 2HNO 3 → Ca(NO 3) 2 + CO 2 + H 2 O B) Clorura de potasiu KCl și NaOH alcalin pot fi distinse printr-o soluție de sulfat de cupru (II). Când sulfatul de cupru (II) interacționează cu KCl, reacția de schimb nu are loc, soluția conține ioni K +, Cl -, Cu 2+ și SO 4 2-, care nu formează substanțe cu disociere scăzută între ele; Când sulfatul de cupru (II) reacționează cu NaOH, are loc o reacție de schimb, în urma căreia hidroxidul de cupru (II) precipită (bază albastră). C) Clorura de sodiu NaCl și clorura de bariu BaCl 2 sunt săruri solubile care se pot distinge și printr-o soluție de sulfat de cupru (II). Când sulfatul de cupru (II) interacționează cu NaCl, reacția de schimb nu are loc, soluția conține ioni de Na +, Cl -, Cu 2+ și SO 4 2-, care nu formează substanțe cu disociere scăzută între ele; Când sulfatul de cupru (II) interacționează cu BaCl 2, are loc o reacție de schimb, în urma căreia sulfatul de bariu BaSO 4 precipită. D) Clorurile de aluminiu AlCl 3 și clorurile de magneziu MgCl 2 se dizolvă în apă și se comportă diferit atunci când interacționează cu hidroxidul de potasiu. Clorura de magneziu cu alcalii formează un precipitat: Răspuns: A-4; B-2; B-3; G-5 A) Amoniacul este un produs esențial industria chimică, producția sa este de peste 130 de milioane de tone pe an. Amoniacul este utilizat în principal în producția de îngrășăminte cu azot (nitrat și sulfat de amoniu, uree), medicamente, explozivi, acid azotic și sifon. Printre opțiunile de răspuns propuse, zona de aplicare a amoniacului este producția de îngrășăminte (opțiunea de răspuns a patra). B) Metanul este cea mai simplă hidrocarbură, cel mai stabil reprezentant termic al unui număr de compuși saturați. Este utilizat pe scară largă ca combustibil casnic și industrial, precum și materie primă pentru industrie (Al doilea răspuns). Metanul este 90-98% o componentă a gazelor naturale. C) Cauciucurile sunt materiale obţinute prin polimerizarea compuşilor cu legături duble conjugate. Izoprenul este unul dintre aceste tipuri de compuși și este utilizat pentru a produce unul dintre tipurile de cauciuc: D) Alchenele cu greutate moleculară mică sunt folosite pentru a produce materiale plastice, în special etilena este utilizată pentru a produce un plastic numit polietilenă: n CH2 =CH2 → (-CH2-CH2-) n Calculați masa de azotat de potasiu (în grame) care trebuie dizolvată în 150 g dintr-o soluție cu o fracție de masă din această sare de 10% pentru a obține o soluție cu o fracție de masă de 12%. Răspuns: 3,4 g Explicaţie: Fie x g masa de azotat de potasiu care se dizolvă în 150 g de soluție. Să calculăm masa de azotat de potasiu dizolvat în 150 g de soluție: m(KNO3) = 150 g 0,1 = 15 g Pentru ca fracția de masă de sare să fie de 12%, s-au adăugat x g de azotat de potasiu. Masa soluției a fost (150 + x) g Scriem ecuația sub forma: (Scrieți numărul la cea mai apropiată zecime.) Răspuns: 14,4 g Explicaţie: Ca rezultat al arderii complete a hidrogenului sulfurat, se formează dioxid de sulf și apă: 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O O consecință a legii lui Avogadro este că volumele de gaze în aceleași condiții sunt legate între ele în același mod ca și numărul de moli ai acestor gaze. Astfel, conform ecuației reacției: ν(O2) = 3/2ν(H2S), prin urmare, volumele de hidrogen sulfurat și de oxigen se raportează între ele exact în același mod: V(O2) = 3/2V(H2S), V(O 2) = 3/2 · 6,72 l = 10,08 l, deci V(O 2) = 10,08 l/22,4 l/mol = 0,45 mol Să calculăm masa de oxigen necesară pentru arderea completă a hidrogenului sulfurat: m(02) = 0,45 mol 32 g/mol = 14,4 g Folosind metoda echilibrului electronic, creați o ecuație pentru reacție: Na 2 SO 3 + … + KOH → K 2 MnO 4 + … + H 2 O Identificați agentul oxidant și agentul reducător. 2) Sulfatul de fier (III) este o sare solubilă în apă care intră într-o reacție de schimb cu un alcali, în urma căreia hidroxidul de fier (III) precipită (un compus maro): Fe 2 (SO 4) 3 + 3NaOH → 2Fe(OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4 3) Hidroxizii metalici insolubili se descompun la calcinare în oxizi și apă corespunzători: 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O 4) Când oxidul de fier (III) este încălzit cu fier metalic, se formează oxid de fier (II) (fierul din compusul FeO are o stare intermediară de oxidare): Fe 2 O 3 + Fe → 3FeO (când este încălzit) Scrieți ecuațiile de reacție care pot fi folosite pentru a efectua următoarele transformări: Când scrieți ecuații de reacție, utilizați formulele structurale ale substanțelor organice. 1) Deshidratarea intramoleculară are loc la temperaturi peste 140 o C. Aceasta apare ca urmare a extragerii unui atom de hidrogen din atomul de carbon al alcoolului, situat unul după altul la alcoolul hidroxil (în poziţia β). CH3-CH2-CH2-OH → CH2=CH-CH3 + H2O (condiții - H2SO4, 180 o C) Deshidratarea intermoleculară are loc la temperaturi sub 140 o C sub acțiunea acidului sulfuric și în cele din urmă se reduce la scindarea unei molecule de apă din două molecule de alcool. 2) Propilena este o alchenă nesimetrică. Când se adaugă halogenuri de hidrogen și apă, un atom de hidrogen este adăugat la un atom de carbon la o legătură multiplă asociată cu un număr mare de atomi de hidrogen: CH2 =CH-CH3 + HCI → CH3-CHCI-CH3 3) Prin tratarea 2-cloropropanului cu o soluție apoasă de NaOH, atomul de halogen este înlocuit cu o grupare hidroxil: CH3-CHCI-CH3 + NaOH (apos) → CH3-CHOH-CH3 + NaCl 4) Propilena poate fi obținută nu numai din propanol-1, ci și din propanol-2 prin reacția de deshidratare intramoleculară la temperaturi peste 140 o C: CH3-CH(OH)-CH3 → CH2 =CH-CH3 + H2O (condiții H2SO4, 180 o C) 5) Într-un mediu alcalin, acționând cu o soluție apoasă diluată de permanganat de potasiu, are loc hidroxilarea alchenelor cu formarea de dioli: 3CH 2 =CH-CH 3 + 2KMnO 4 + 4H 2 O → 3HOCH 2 -CH(OH)-CH 3 + 2MnO 2 + 2KOH Determinați fracțiunile de masă (în %) de sulfat de fier (II) și sulfură de aluminiu din amestec dacă, la tratarea a 25 g din acest amestec cu apă, s-a eliberat un gaz care a reacționat complet cu 960 g de soluție 5% de cupru ( II) sulfat. Ca răspuns, notați ecuațiile de reacție care sunt indicate în enunțul problemei și furnizați toate calculele necesare (indicați unitățile de măsură ale mărimilor fizice necesare). Răspuns: ω(Al2S3) = 40%; ω(CuSO 4) = 60% Când un amestec de sulfat de fier (II) și sulfură de aluminiu este tratat cu apă, sulfatul pur și simplu se dizolvă și sulfura se hidrolizează pentru a forma hidroxid de aluminiu (III) și hidrogen sulfurat: Al 2 S 3 + 6H 2 O → 2Al(OH) 3 ↓ + 3H 2 S (I) Când hidrogenul sulfurat este trecut printr-o soluție de sulfat de cupru (II), sulfura de cupru (II) precipită: CuSO 4 + H 2 S → CuS↓ + H 2 SO 4 (II) Să calculăm masa și cantitatea de sulfat de cupru (II) dizolvat: m(CuS04) = m(soluție) ω(CuS04) = 960 g 0,05 = 48 g; ν(CuSO4) = m(CuSO4)/M(CuSO4) = 48 g/160 g = 0,3 mol Conform ecuației reacției (II) ν(CuSO 4) = ν(H 2 S) = 0,3 mol, iar conform ecuației reacției (III) ν(Al 2 S 3) = 1/3ν(H 2 S) = 0, 1 mol Să calculăm masele de sulfură de aluminiu și sulfat de cupru (II): m(Al2S3) = 0,1 mol · 150 g/mol = 15 g; m(CuSO4) = 25 g – 15 g = 10 g ω(Al2S3) = 15 g/25 g 100% = 60%; ω(CuSO 4) = 10 g/25 g 100% = 40% Când se arde o probă dintr-un compus organic care cântărește 14,8 g, se obțin 35,2 g dioxid de carbon și 18,0 g apă. Se știe că densitatea relativă de vapori a acestei substanțe în raport cu hidrogenul este de 37. În timpul studiului proprietăților chimice ale acestei substanțe, s-a stabilit că atunci când această substanță interacționează cu oxidul de cupru(II) se formează o cetonă. Pe baza datelor privind condițiile sarcinii: 1) efectuați calculele necesare stabilirii formulei moleculare a unei substanțe organice (indicați unitățile de măsură ale mărimilor fizice necesare); 2) notează formula moleculară a substanței organice originale; 3) întocmește o formulă structurală a acestei substanțe, care reflectă fără ambiguitate ordinea legăturilor atomilor din molecula sa; 4) scrieți ecuația pentru reacția acestei substanțe cu oxidul de cupru(II) folosind formula structurală a substanței. Cursul video „Obțineți A” include toate subiectele necesare pentru a promova cu succes Examenul de stat unificat la matematică cu 60-65 de puncte. Complet toate sarcinile 1-13 ale Examenului de stat Profil unificat la matematică. De asemenea, potrivit pentru promovarea examenului de stat unificat de bază la matematică. Dacă vrei să promovezi examenul de stat unificat cu 90-100 de puncte, trebuie să rezolvi partea 1 în 30 de minute și fără greșeli! Curs de pregătire pentru Examenul Unificat de Stat pentru clasele 10-11, precum și pentru profesori. Tot ce aveți nevoie pentru a rezolva partea 1 a examenului de stat unificat la matematică (primele 12 probleme) și problema 13 (trigonometrie). Și acesta este mai mult de 70 de puncte la examenul de stat unificat și nici un student cu 100 de puncte, nici un student la științe umaniste nu se pot descurca fără ele. Toată teoria necesară. Soluții rapide, capcane și secrete ale examenului de stat unificat. Au fost analizate toate sarcinile curente ale părții 1 din Banca de activități FIPI. Cursul respectă pe deplin cerințele Examenului de stat unificat 2018. Cursul conține 5 subiecte mari, câte 2,5 ore fiecare. Fiecare subiect este dat de la zero, simplu și clar. Sute de sarcini de examen de stat unificat. Probleme cu cuvinte și teoria probabilității. Algoritmi simpli și ușor de reținut pentru rezolvarea problemelor. Geometrie. Teorie, material de referință, analiza tuturor tipurilor de sarcini de examinare unificată de stat. Stereometrie. Soluții complicate, cheat sheets utile, dezvoltarea imaginației spațiale. Trigonometrie de la zero la problema 13. Înțelegerea în loc de înghesuială. Explicații clare ale conceptelor complexe. Algebră. Rădăcini, puteri și logaritmi, funcție și derivată. O bază pentru rezolvarea problemelor complexe din partea 2 a examenului de stat unificat. Pregătirea pentru examenul unificat de stat în chimie este acoperită de specialiștii noștri în această secțiune - analiza problemelor, date de referință și material teoretic. Vă puteți pregăti acum pentru Examenul Unificat de Stat cu ușurință și gratuit cu secțiunile noastre pe fiecare subiect! Suntem încrezători că veți promova examenul de stat unificat în 2019 cu punctajul maxim! Examenul Unificat de Stat în Chimie constă în două
piese si 34 de sarcini
. Prima parte
conține 29 de sarcini cu un răspuns scurt, inclusiv 20 de sarcini de un nivel de dificultate de bază: nr. 1–9, 12–17, 20–21, 27–29. Nouă sarcini cu un nivel crescut de dificultate: nr. 9–11, 17–19, 22–26. A doua parte
conține 5 sarcini de un nivel ridicat de dificultate cu răspunsuri detaliate: Nr. 30–34 Sarcini de nivel de bază de complexitate cu un răspuns scurt testează stăpânirea conținutului celor mai importante secțiuni ale cursului de chimie școlară: fundamente teoretice chimie, nu chimie organică, chimie organică, metode de cunoaștere în chimie, chimie și viață. Misiuni nivel crescut de dificultate
cu un răspuns scurt sunt axate pe verificarea elementelor obligatorii ale conținutului programelor educaționale de bază la chimie, nu doar la nivel de bază, ci și la nivel avansat. În comparație cu sarcinile grupului anterior, ele implică efectuarea unei varietăți mai mari de acțiuni pentru aplicarea cunoștințelor într-o situație schimbată, non-standard (de exemplu, pentru a analiza esența tipurilor de reacții studiate), precum și capacitatea să sistematizeze şi să generalizeze cunoştinţele dobândite. Sarcini cu un răspuns detaliat
, spre deosebire de sarcinile celor două tipuri anterioare, oferă un test cuprinzător de asimilare la un nivel aprofundat a mai multor elemente de conținut din diferite blocuri de conținut.
FORMULA SUBSTANȚEI
REACTIVI
A) S
1) AgN03, Na3P04, CI2
FORMULĂ DE SARE
PRODUSE DE ELECTROLIZĂ
ECUAȚIA REACȚIILOR
DIRECȚIA ECHIlibrul chimic
FORMULE DE SUBSTANȚE
REACTIV
Informații generale despre examen
